Что такое этиленгликоль и его свойства

Что такое этиленгликоль и его свойства

Этиленгликоль является простейшим двухатомным спиртом. Химическая формула вещества выглядит таким образом: ОН-CН2-СН2-ОН. Это сиропообразная жидкость, практически не имеющая запаха. Почему же этиленгликоль ядовитый при таком составе? На самом деле сам по себе он мало ядовит. Смертельно опасным веществом этот спирт делают продукты метаболизма (метаболиты). Один из них — щавелевая кислота, которая вызывает ацидоз. Образующиеся кальциевые кристаллы повреждают почки. ¾ отравленных людей умирают при отсутствии лечения в первые двое суток, ¼ — на 13-е или 14-е сутки.
Опасным для жизни является прием этиленгликоля внутрь. Смертельная доза — 100 миллилитров. При вдыхании острых отравлений не возникает.

Действие ядовитого этиленгликоля: симптомы и течение болезни

После того, как в человеческий организм попадет опасное вещество, болезнь проходит несколько стадий.
Начальная. Легкое непродолжительное опьянение.
Скрытый период внешнего благополучия. Длится, как правило, несколько часов.
Появляется эйфория, тошнота, головные боли и головокружение. Кроме того, мучают боли в пояснице и животе. Длится эта стадия от 4 до 12 часов.
После третьей стадии в легких случаях больной постепенно выздоравливает. В тяжелых — наступают мозговые явления (расстройства координации, нарушение речи и памяти, двоение в глазах и т.д.). Развивается ацидоз.
Если больной из стадии мозговых явлений вышел, то наступает временное улучшение. Однако через 2-3 суток может начаться следующая — почечных явлений. Она протекают по типу токсического нефрозонефрита. Если больной выдерживает эту стадию, то выздоровление проходит медленно.

Лечение

Лечение

отравления практически такое же, как при алкогольной коме. Необходимо победить ацидоз, нарушение дыхания и функции почек. Назначаются обильное питье, диуретики и другие лекарства.

Лечение

назначается индивидуально.
Почему этиленгликоль ядовитый и с веществами, содержащими его (например, антифризами), нужно обращаться крайне осторожно, думаем, понятно. Главное — соблюдайте технику безопасности, и никаких негативных последствий от использования этого двухатомного спирта не будет.

этиленгликоль — этиленгликоль … Орфографический словарь-справочник

ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ — НОСН2СН2ОН, вязкая бесцветная жидкость, tкип 197,6 .С. Применяется в производстве полиэтилентерефталата, полиуретанов, взрывчатых и душистых веществ, как компонент антифризов … Большой Энциклопедический словарь

этиленгликоль — сущ., кол во синонимов: 1 • спирт (101) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов

этиленгликоль — – моноэтиленгликоль – НО–СН2 –СН2 –ОН – химическое вещество – двухатомный спирт, бесцветная, вязкая, сладковатая на вкус жидкость, с температурой кипения 197 град С, плотностью при 20 град С = 1,112 1,113 г/см3.– основа тосола и антифризов… … Автомобильный словарь

Читайте также:  Программа для управления usb портами

этиленгликоль — ЭГ 1, 2 этандиол Формулы: С2Н6О2 эмпирическая НО СН2 СН2 ОН структурная [ГОСТ 27244 93] Тематики волокна химические Обобщающие термины технология получения полиэфирных волокон Синонимы ЭГ … Справочник технического переводчика

Этиленгликоль — ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ, HOCH2CH2OH, вязкая бесцветная жидкость, tкип 197,6°C. Применяется в производстве полиэтилентерефталата, полиуретанов, взрывчатых и душистых веществ, как компонент антифризов. Токсичен. … Иллюстрированный энциклопедический словарь

ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ — (СН20Н)2 простейший двухатомный спирт, хорошо растворяется в воде, ядовит; получают из (см.). Широко применяется в смеси с водой как антифриз, в производстве пластмасс, искусственного волокна, для хим. синтезов (растворителей, взрывчатых веществ… … Большая политехническая энциклопедия

этиленгликоль — НОСН2СН2ОН, вязкая бесцветная жидкость, tкип 197,6°C. Применяется в производстве полиэтилентерефталата, полиуретанов, взрывчатых и душистых веществ, как компонент антифризов. * * * ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ, НОСН2СН2ОН, вязкая бесцветная… … Энциклопедический словарь

этиленгликоль — etilenglikolis statusas T sritis chemija formulė HOCH₂CH₂OH atitikmenys: angl. ethylene glycol rus. этиленгликоль ryšiai: sinonimas – 1,2 etandiolis … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Этиленгликоль — этандиол 1,2, HOCH2CH2OH, простейший гликоль (См. Гликоли), бесцветная вязкая жидкость со сладким вкусом; tпл 12,3°С, tkип 196°С, плотность 1,113 г/см3 (20°С); смешивается во всех соотношениях с водой, спиртом, ацетоном, плохо растворим в … Большая советская энциклопедия

Этиленгликоль

( <<<картинка>>> )
( <<<картинка3D>>> )
Общие Систематическое
наименование этандиол-​1,2 Традиционные названия гликоль,
этиленгликоль,
1,2-диоксиэтан,
1,2-этандиол Хим. формула C2H6O2 Рац. формула C2H4(OH)2 Физические свойства Состояние бесцветная жидкость Молярная масса 62,068 г/моль Плотность 1,113 г/см³ Термические свойства Температура • плавления −12,9 °C • кипения 197,3 °C • вспышки 111 °C Пределы взрываемости 3,2 ± 0,1 об.% [1] Давление пара 0,06 ± 0,01 мм рт.ст. [1] Химические свойства Константа диссоциации кислоты p K a <displaystyle pK_> 15,1 ± 0,1 [2] Оптические свойства Показатель преломления 1,4318 Классификация Рег. номер CAS 107-21-1 PubChem 174 Рег. номер EINECS 203-473-3 SMILES RTECS KW2975000 ChEBI 30742 ChemSpider 13835235 Безопасность Предельная концентрация 5 мг/м 3 ЛД50 4700 мг/кг (крысы, перорально) Токсичность ядовит Фразы риска (R) R22 Краткие характер. опасности (H)

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. Медиафайлы на Викискладе

Этиленглико́ль (гликоль, 1,2-диоксиэтан, этандиол-1,2), HO—CH2—CH2—OH — кислородсодержащее органическое соединение, двухатомный спирт, простейший представитель полиолов (многоатомных спиртов). В очищенном виде представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Токсичен. Попадание этиленгликоля или его растворов в организм человека может привести к необратимым изменениям в организме и к летальному исходу. [3]

Читайте также:  Схватывает но не заводится ваз 2110 инжектор

Содержание

История открытий и производства [ править | править код ]

Этиленгликоль впервые был получен в 1859 году французским химиком Вюрцем из диацетата этиленгликоля омылением гидроксидом калия и в 1860-м гидратацией этиленоксида. Он не находил широкого применения до Первой мировой войны, когда в Германии его стали получать из дихлорэтана для использования в качестве замены глицерина при производстве взрывчатых веществ. В США полупромышленное производство начато в 1917 году через этиленхлоргидрин. Первое крупномасштабное производство начато с возведением завода в 1925 году около Саут Чарлстона (Западная Вирджиния, США) компанией «Carbide and Carbon Chemicals Co.» (англ.). К 1929 году этиленгликоль использовался практически всеми производителями динамита.

В 1937 компания Carbide начала первое крупномасштабное производство, основанное на газофазном окислении этилена до этиленоксида. Монополия компании Carbide на данный процесс продолжалась до 1953 года.

Получение [ править | править код ]

В промышленности этиленгликоль получают путём гидратации оксида этилена при 10 атм и 190‒200 °С или при 1 атм и 50‒100 °С в присутствии 0,1‒0,5% серной или ортофосфорной кислоты, достигая 90% выхода. Побочными продуктами при этом являются диэтиленгликоль, триэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля.

Применение [ править | править код ]

Благодаря своей дешевизне этиленгликоль нашёл широкое применение в технике.

  • Как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей, что составляет 60% его потребления. Смесь 60% этиленгликоля и 40% воды замерзает при −49 °С. Коррозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии;
  • Используется как теплоноситель с содержанием не более 50% в системах отопления (частные дома в основном)
  • В качестве теплоносителя в виде раствора в автомобилях, в системах жидкостного охлаждения компьютеров;
  • В производстве целлофана, полиуретанов и ряда других полимеров. Это второе основное применение;
  • Как растворитель красящих веществ;
  • В органическом синтезе:
  • в качестве высокотемпературного растворителя.
  • для защиты карбонильной группы путём получения 1,3-диоксолана. Обработкой вещества с карбонильной группой в бензоле или толуоле этиленгликолем в присутствии кислого катализатора (толуолсульфоновой кислоты, BF3•Et2O и др.) и азеотропной отгонкой на насадке Дина-Старка образующейся воды. Например, защита карбонильной группы изофорона
Читайте также:  Столешница под гранит для кухни

1,3-диоксоланы могут быть получены также при реакции этиленгликоля с карбонильными соединениями в присутствии триметилхлорсилана [4] или комплекса диметилсульфат-ДМФА [5] 1,3-диоксалана устойчивы к действию нуклеофилов и оснований. Легко регенерируют исходное карбонильное соединение в присутствии кислоты и воды.

  • Как компонент противоводокристаллизационной жидкости «И».
  • Для поглощения воды, для предотвращения образования гидрата метана (ингибитор гидратообразования), который забивает трубопроводы при добыче газа в открытом море. На наземных станциях его регенерируют путём осушения и удаления солей.
  • Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого веществанитрогликоля.

Этиленгликоль также применяется:

  • при производстве конденсаторов
  • при производстве 1,4-диоксана
  • как теплоноситель в системах чиллер-фанкойл
  • в качестве компонента крема для обуви (1‒2 %)
  • в составе для мытья стёкол вместе с изопропиловым спиртом
  • при криоконсервировании биологических объектов (в крионике) в качестве криопротектора.
  • при производстве полиэтилентерефталата, пластика популярных ПЭТ-бутылок.

Очистка и осушение [ править | править код ]

Осушается молекулярным ситом 4А, полуводным сульфатом кальция, сульфатом натрия, Mg+I2, фракционной перегонкой под пониженным давлением, азеотропной отгонкой с бензолом. Чистота полученного продукта легко определяется по плотности.

Таблица плотности водных растворов этиленгликоля, 20°С

Концентрация % 30 35 40 45 50 55 60
Плотность, г/мл 1,050 1,058 1,067 1,074 1,082 1,090 1,098

Меры безопасности [ править | править код ]

Этиленгликоль — горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °C. Температура самовоспламенения 380 °C. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе, °С: нижний — 112, верхний — 124. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего, 3,8‒6,4% (по объему).

Этиленгликоль умеренно токсичен [6] [7] . По степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности.

Летальная доза при однократном пероральном употреблении составляет 100‒300 мл этиленгликоля (1,5‒5 мл/кг массы тела) [8] . Имеет относительно низкую летучесть при нормальной температуре, пары обладают не столь высокой токсичностью и представляют опасность лишь при хроническом вдыхании. Определённую опасность представляют туманы, однако при их вдыхании об опасности сигнализируют раздражение и кашель. Противоядием при отравлении этиленгликолем являются этанол и 4-метилпиразол [9] .

В организме метаболизируется путём окисления до альдегида гликолевой кислоты и далее до гликолевой кислоты, которая затем распадается до муравьиной кислоты и диоксида углерода. Также он частично окисляется до щавелевой кислоты, которая вызывает повреждения почечной ткани. Этиленгликоль и его метаболиты выводятся из организма с мочой [10] .

Ссылка на основную публикацию
Adblock detector