Гальванический элемент медь алюминий

Гальванический элемент медь алюминий

В.Н. Витер, А.В. Зубко

В прошлом номере описан гальванический элемент с электродом из алюминия [1]. Роль электролита играл сок фруктов или овощей, который имел кислую реакцию. В кислой среде алюминий вел себя, как металл более пассивный (более электроположительный), чем цинк и железо. Разница потенциалов между электродами из меди и алюминия составляла 0.4-0.5 В, а в случае пары медь — цинк она была раза в два выше. — И это несмотря на то, что алюминий стоит в ряду напряжений левее цинка и железа, т.е. он должен быть более активным металлом.

Дело в том, что алюминий покрыт прочной пленкой оксида, которая препятствует переходу катионов металла в раствор — в результате алюминий ведет себя, как более пассивный металл. Однако в растворе щелочи (например: едкий натр, едкое кали) оксидная пленка алюминия легко растворяется и металл начинает реагировать с водой с выделением водорода, что демонстрирует истинную — высокую — активность алюминия.

Интересно было бы посмотреть, как ведет себя гальванический элемент с электродами из меди и алюминия, которые опущены в раствор щелочи (т.е. когда в качестве электролита выступает щелочь).

Налил в стакан дистиллированную воду и стал добавлять в нее гранулы едкого кали — небольшими порциями, при перемешивании и по мере растворения предыдущих порций. Заодно поместил в стакан термометр — чтобы наблюдать за повышением температуры в процессе растворения едкого кали. При растворении гидроксидов натрия и калия в воде выделяется много тепла, в результате раствор может достаточно сильно нагреться.

Под конец раствор нагрелся до 50°С. После добавления очередной порции едкого кали растворение щелочи замедлилось — раствор стал близок к насыщенному. Приступил к опыту.

__________________________________________________
1 Гальванический элемент ч.5. Фруктовая батарейка (алюминий) [ссылка]

Растворение едкого кали (гидроксид калия) в воде

Электродами служили медная и алюминиевая проволоки, подключенные к тестеру. Для удобства оба электрода были примотаны изолентой к деревянной прищепке. Я имел неосторожность прикоснуться к прищепке влажной рукой, на которую раствор щелочи. Этого оказалось достаточно, чтобы запустить гальванический элемент: дерево пропиталось раствором щелочи, причем смоченное место одновременно соприкасалось с медью и алюминием. В результате тестер показал потенциал около 50 мВ (0.05 В) — еще до того, как я опустил электроды в щелочь.

Когда опустил электроды, потенциал в первые секунды был около 1200-1300 мВ (1.2-1.3 В), причем он быстро стал падать. Померил силу тока — 57 мА (0.057 А), ток также быстро падал: секунд за 20 ток упал ниже 10 мА (0.01 А). Снова переключил тестер на измерение напряжения: сначала напряжение было около 400 мВ, потом поднялось до 900. Таким образом, напряжение (и ток) нашего элемента были довольно значительны, но они быстро падают со временем, когда цепь замкнута (а именно, когда к гальваническому элементу подключен тестер, переключенный в режим измерения силы тока, а не напряжения [2].).

В процессе работы алюминий довольно активно реагировал со щелочью — с выделением водорода. Если цепь разомкнуть, но оставить электроды в растворе, алюминий, разумеется, не перестанет реагировать со щелочью, поэтому для прекращения работы гальванического элемента я поднял электроды из раствора. Через минуту снова опустил — чтобы посмотреть, какой будет потенциал. Оказалось, что потенциал стабилизировался на уровне около 900 мВ (0.9 В).
__________________________________________________
2 Я совсем не специалист в электротехнике, но коллега объяснил, что при измерении напряжения гальванического элемента с помощью тестера потенциал измеряемого гальванического элемента компенсируется направленным ему навстречу потенциалом батарейки тестера, в результате суммарный ток минимален (ресурс гальванического элемента "не расходуется"). В случае измерения силы тока с помощью тестера, ток в цепи максимален (что сильно "садит" исследуемый гальванический элемент) [K1].

Гальванический элемент медь — алюминий — едкое кали.
Напряжение, мВ

Сила тока, мА

Сила тока, мА

Напряжение, мВ

Напряжение, мВ

Тестер — это, конечно, хорошо, но хотелось подключить к гальваническому элементу какой-то устройство, работающее от электрического тока. Например, светодиод. У коллеги оказалось сразу несколько красных светодиодов средних размеров. Но какое нужно минимально напряжение, чтобы светодиод мог светиться? Коллега сказал, что вольта два. Решили проверить: коллега подключил диод к блоку питания с регулируемым напряжением. Поднимаем напряжение — ноль эффекта. Коллега вспомнил, что светодиод — это диод (простите за каламбур), а диод пропускает электрический ток только в одном направлении. Этим светодиод отличается от электрической лампы накаливания. Поменяли полярность — диод загорелся.

Оказалось, что минимальное необходимое напряжение — около 1.7 В, а при 2 В диод горит гораздо ярче. Коллега загнул положительный контакт светодиода, чтобы он отличался от отрицательного. К положительному контакту светодиода следует подключить медный электрод гальванического элемента (+), к отрицательному контакту — алюминиевый (-) электрод.

Если минимальное напряжение — 1.7 В, то одного гальванического элемента медь — алюминий — щелочь явно мало. Нужно, как минимум, два. Взял бюкс, перелил в него часть раствора едкого кали со стакана, опустил в бюкс еще одну медную и одну алюминиевую проволоку. Получилось два гальванических элемента, соединил их последовательно — см. рисунок. Подключил светодиод (соблюдая полярность!)

В бюксе электроды опущены в электролит (щелочь), в стакане — подняты над поверхностью раствора — таким образом, цепь разомкнута. Чтобы замкнуть цепь, нужно опустить электроды в стакан с едким кали, а чтобы разомкнуть цепь, достаточно поднять электроды из стакана. Единственное, алюминий в бюксе постоянно опущен в раствор щелочи — и он будет реагировать: даже тогда, когда цепь разомкнута — так что время не ждет.

Опустил электроды в стакан, — замкнув цепь из двух гальванических элементов и одного светодиода. Светодиод загорелся. Сначала более ярко, потом — более тускло. Чтобы заснять свечение на видео, пришлось погасить свет в лаборатории (сначала — частично, потом — полностью).

После съемки свечения отсоединил светодиод, подключил тестер. Оказалось, что напряжение двух соединенных последовательно гальванических элементов около 1.8 В. — Не удивительно, почему диод светил тускло. С другой стороны, напряжение в 1.8 В ровно в два раза выше, чем напряжение единичного гальванического элемента медь — цинк — щелочь в прошлом опыте (0.9 В).

Гальванический элемент медь — алюминий — едкое кали и светодиод

К1 Вероятно, разные типы таких приборов имеют разный метод измерения напряжения. Вообще говоря, компенсационный метод не самый распространенный. Скорее всего, рядовые тестеры имеют простой высокоомный вход с операционным усилителем. Входное сопротивление и емкость прибора должны быть указаны в инструкции к нему, иногда — и на его корпусе. Для большинства тестеров в режиме вольтметра оно составляет 1-2 МОм(1-2·10 6 Ом) при емкости несколько десятков пФ. Таким образом, при напряжении гальванического элемента порядка 1 В в измерительной цепи будет протекать ток порядка 1 мкА.

К1-1 Утверждение, что потенциал измеряемого гальванического элемента компенсируется направленным ему навстречу потенциалом батарейки тестера, не соответствует действительности. Просто тестер в режиме измерения напряжения имеет очень высокое входное сопротивление, а значит — малый ток. Кроме того, ток элемента падает по причине поляризации.

Владельцы патента RU 2618440:

Изобретение относится к области электротехники, а более конкретно к металл-воздушным химическим источникам тока с анодами из алюминиевого сплава. Задачей изобретения является увеличение удельной емкости алюминий-воздушных элементов и повышение степени использования анодов. Поставленная задача решается тем, что в способе эксплуатации алюминий-воздушного гальванического элемента путем разряда, согласно изобретению разряд элемента проводят в два этапа, причем на первом этапе разряд проводят в электролите, содержащем хлорид щелочного металла, а для разряда на втором этапе в электролит после окончания первого этапа добавляют гидроксид щелочного металла, который депонируют в элементе до начала первого этапа разряда. На первом этапе разряд проводят в электролите, содержащем хлорид щелочного металла, например, хлорид натрия и/или хлорид калия в диапазоне концентраций 30-250 г/л. Гидроксид щелочного металла добавляют в твердом виде или в виде концентрированного раствора, содержащего гидроксид натрия и/или гидроксид калия в диапазоне концентраций 500-750 г/л. Гидроксид щелочного металла добавляют в электролит после окончания первого этапа разряда в количестве, достаточном для получения раствора в диапазоне концентраций 30-150 г/л гидроксида щелочного металла. 8 з.п. ф-лы, 6 ил., 3 табл., 2 пр.

Изобретение относится к области электротехники, а именно к металл-воздушным химическим источникам тока с анодами из алюминиевого сплава.

Известно, что резкое падение напряжения разряда у элементов с анодами из алюминия и алюминиевых сплавов наблюдается много раньше полного растворения анодов или исчерпания воды в электролите и связано с пассивацией анодов продуктами электрохимической реакции, преимущественно, гидроксидом алюминия. Это явление наблюдается при разряде как элементов с солевым электролитом, так и элементов с щелочным электролитом.

Эффективность эксплуатации алюминий-воздушных источников тока в значительной мере ограничивается также процессами коррозии анодов за счет паразитной реакции с водой или щелочью, протекающей с выделением водорода. У элементов с солевым электролитом токи коррозии при выключенной нагрузке малы, находятся на уровне 0,003-0,03 мА/см 2 , а в элементах с щелочными и смешанными электролитами значительны, достигают уровня 6-20 мА/см 2 , то есть становятся сопоставимыми с током нагрузки. В то же время при работе под нагрузкой у элементов с солевым электролитом токи коррозии заметно растут, а у элементов с щелочным электролитом существенно уменьшаются.

Поэтому элементы с солевым электролитом выдерживают перерывы в работе без существенного ухудшения характеристик, а щелочные батареи после заливки электролитом (активации) должны эксплуатироваться в непрерывном режиме до полного разряда. Длительный перерыв в работе такого источника тока приведет к полному растворению анода. За счет указанных особенностей, известные способы эксплуатации алюминий-воздушных источников тока не обеспечивают в многоцикловом режиме получения степени использования анода или электролита более 50-70%.

Известные способы эксплуатации алюминий-воздушных элементов включают применение специально приготовленных сплавов, замену анодов, замену или фильтрацию электролита, применение затравочных добавок гидроксида алюминия, применение добавок в электролит, замедляющих пассивацию, применение смешанных щелочно-солевых электролитов.

Известны следующие решения:

1. Алюминиевые батареи (патент US 5004654, 1991 г., С22С 21/00; С22С 21/06; H01M 12/06; Н01М 4/06; Н01М 4/46; Н01М 6/04);

2. Электролит для кислородно (воздушно)-металлического химического источника тока (патент РФ №2106723, 1996 г., Н01М 12/06, Н01М 10/26).

Наиболее близким к предлагаемому является способ эксплуатации воздушно-металлического элемента и батареи на его основе (патент РФ №2127932, 1996 г., Н01М 12/06, Н01М 10/42) путем разряда, замены анодов и электролита свежими, промывки элемента, при этом аноды предварительно обрабатывают в водном растворе гидроокиси натрия концентрацией (2-5) моль/л с добавкой трехводного натрий метастанната с концентрацией (0,01-0,10) моль/л.

Основным недостатком известных решений является необходимость замены анодов и электролита задолго до исчерпания ресурса анодов.

Задачей предлагаемого технического решения является увеличение удельной емкости алюминий-воздушных элементов и повышение степени использования анодов.

Поставленная задача решается тем, что в способе эксплуатации алюминий-воздушного гальванического элемента путем разряда, согласно изобретению разряд элемента проводят в два этапа, причем на первом этапе разряд проводят в электролите, содержащем хлорид щелочного металла, а для разряда на втором этапе в электролит после окончания первого этапа добавляют порцию гидроксида щелочного металла, которая готовится заранее и либо хранится в отдельном сосуде, либо может быть депонирована в элементе в условиях отсутствия его контакта с электролитом до начала первого этапа разряда. Во втором случае источник тока должен быть оборудован устройством для обеспечения растворения этого запаса щелочи в электролите.

На первом этапе разряд проводят в электролите, содержащем хлорид щелочного металла, например, хлорид натрия и/или хлорид калия в диапазоне концентраций 30-250 г/л. Гидроксид щелочного металла добавляют в твердом виде или в виде концентрированного раствора, содержащего гидроксид натрия и/или гидроксид калия в диапазоне концентраций 500-750 г/л. Гидроксид щелочного металла добавляют в электролит после окончания первого этапа разряда в количестве, достаточном для получения раствора в диапазоне концентраций 30-150 г/л гидроксида щелочного металла. Первый этап разряда считается законченным, когда напряжение на элементе становится меньше либо равно 0,7 В.

Данный способ эксплуатации алюминий-воздушных гальванических элементов позволяет увеличить их удельную емкость и повысить степень использования анодов.

На фиг. 1 представлена рабочая ячейка алюминий-воздушного гальванического элемента, где:

2 — алюминиевый анод;

Фиг. 2 — разрядные кривые для ячеек с электролитом 2 М NaCl и анодами из сплавов АМИГ и АОГ.

Фиг. 3 — разрядные кривые для ячеек с электролитом 2 М NaCl с переходом на смешанный электролит 2 М NaCl — 2 М NaOH и анодами из сплавов АВГ, АМИГ и АОГ.

Фиг. 4 — разрядные кривые для ячеек с электролитом 2 М KCl с переходом на смешанный электролит 2 М KCl — 2 М КОН и анодами из сплавов АВГ, АМИГ и АОГ.

Фиг. 5 — разрядные кривые для ячеек с электролитом 2 М NaCl с переходом на смешанный электролит 2 М NaCl — 2 М КОН и анодами из сплавов АМИГ и АОГ.

Фиг. 6 — разрядные кривые для ячеек со смешанным электролитом 2 М KCl — 2 М КОН и анодами из сплавов АВГ, АМИГ и АОГ.

Способ осуществляется следующим образом.

В рабочую ячейку алюминий-воздушного гальванического элемента с установленным анодом 2 заливают солевой электролит 1 (например, хлорид натрия и/или хлорид калия) и подключают выводы электродов к нагрузочному резистору и регистратору напряжения. В момент времени, когда напряжение на ячейке становится меньше либо равно 0,7 В, в ячейку добавляют концентрированный раствор едкой щелочи (гидроксида натрия и/или гидроксида калия).

Пример 1. Электрохимические измерения

Эксперименты проведены в ячейках призматической формы с воздушными катодами и анодами из алюминиевых сплавов. Схема ячейки приведена на Фиг. 1. Размер катода 20×20 мм, полный размер анода 40×10×3 мм, рабочая поверхность анода — 4 см 2 , внутренний объем ячейки 8 мл, начальный объем электролита 5,5 мл. Аноды изготовлены из сплавов, содержащих легирующие добавки. Состав анодов приведен в таблице 1.

В качестве солевых электролитов применяли 2 М раствор хлорида натрия, а также 2 М раствор хлорида калия. Для перехода к смешанному щелочно-солевому электролиту и продления периода активной работы ячеек к солевому электролиту по окончании первого этапа разряда добавляли концентрированный (15 М) раствор едкого натра или едкого кали в количестве, достаточном для получения 2 М раствора по щелочи. Испытаны разные сочетания солевых и щелочных электролитов. Разряд ячеек осуществляли при комнатной температуре на нагрузочные резисторы 5,1 Ом, на которых непрерывно измеряли и записывали падение напряжения. Таким образом, диапазон анодной плотности тока составлял 34-60 мА/см 2 .

Результаты экспериментов приведены на Фиг. 2-6 в координатах напряжение — время. Значения разрядной емкости ячеек (по этапам и суммарной) приведены в таблице 2. Разрядная емкость ячеек с солевым или смешанным электролитами рассчитана для уровня отсечки напряжения 0,7 В.

Пример 2. Коррозионные измерения

Скорость коррозии исследуемых алюминиевых сплавов в солевых и смешанных электролитах изучали в отдельной установке, которая включала рабочую камеру, газоотводную трубку и газовую бюретку для измерения объема водорода, выделяющегося в ходе эксперимента. Образцы для коррозионных измерений представляли собой прокатанные пластинки сплавов размером 20×20×0,4 мм. С момента погружения образца сплава в электролит начинали отсчет объема выделяющегося водорода. За время эксперимента набирали 5-10 мл выделившегося водорода. Скорость коррозии рассчитывали по скорости выделения водорода и выражали в единицах плотности тока коррозии (мА/см 2 в расчете на геометрическую поверхность образца). Средние значения скорости коррозии испытанных сплавов в различных электролитах (без токовой нагрузки) приведены в таблице 3. Для сравнения в таблице также приведены литературные данные для алюминиевого сплава, близкого по составу, которые близки к значениям, полученным нами, как для солевых, так и для щелочных электролитов.

Представленные в примерах результаты экспериментов свидетельствуют о следующем. В солевом электролите (2 М хлорид натрия) на сплавах АМИГ и АОГ максимальное рабочее напряжение приближается к уровню 1 В, а напряжение отсечки 0,7 В достигается уже примерно через 6 часов работы. За это время отданная емкость составила всего 0,93-1,05 А*ч.

При разряде ячеек в два этапа ситуация радикально изменилась. В первом периоде разряда (в солевом электролите) все приготовленные сплавы вели себя примерно одинаково. Напряжение на ячейках в течение первого часа работы достигло максимума, а далее стало заметно снижаться. После добавления в ячейки концентрированного раствора едкой щелочи (0,8 мл 15 М раствора едкого натра или едкого кали) напряжение на всех ячейках заметно поднялось, и ячейки продолжали работать теперь уже в смешанном щелочно-солевом электролите дополнительное время. Ячейки проработали в смешанном электролите до достижения конечного напряжения разряда примерно 0,7 В. При этом на втором этапе разряда максимальное рабочее напряжение достигало уровня 1,1-1,19 В, а разрядная емкость за два этапа составила (для разных сплавов) уже 1,51-1,86 А*ч.

В то же время при разряде ячеек с разными сплавами в одну стадию в смешанном щелочно-солевом электролите максимальное рабочее напряжение превосходит 1,2 В, а емкость, отданная до напряжения отсечки 0,7 В, достигает 1,86-2,09 А*ч. Однако такая емкость может быть получена только в непрерывном режиме разряда. Длительный перерыв в разряде при использовании щелочного или смешанного электролита вследствие высокой скорости коррозии в этих электролитах, очевидно, приведет к существенному уменьшению разрядной емкости.

Приготовленный запас гидроксида щелочного металла в форме навески твердой щелочи или аликвоты крепкого щелочного раствора (500-750 г/л) до начала второго этапа разряда может храниться в отдельном сосуде или может быть депонирован в источнике тока в условиях отсутствия его контакта с электролитом. Во втором случае источник тока должен быть оборудован устройством для обеспечения растворения этого запаса щелочи в электролите.

Приведенные примеры показывают, что предложенный способ эксплуатации алюминий-воздушных элементов с анодами из алюминиевых сплавов может быть реализован с достижением заявленного технического результата.

1. Способ эксплуатации алюминий-воздушного гальванического элемента путем разряда, отличающийся тем, что разряд проводят в два этапа, причем на первом этапе разряд проводят в электролите, содержащем хлорид щелочного металла, а для разряда на втором этапе в электролит после окончания первого этапа добавляют гидроксид щелочного металла.

2. Способ по п. 1, отличающийся тем, что в качестве хлорида щелочного металла используют хлорид натрия, хлорид калия или их смесь.

3. Способ по п. 1, отличающийся тем, что диапазон концентраций хлорида щелочного металла, содержащегося в электролите на первом этапе разряда, составляет 30-250 г/л.

4. Способ по п. 1, отличающийся тем, что гидроксид щелочного металла добавляют в твердом виде.

5. Способ по п. 1, отличающийся тем, что гидроксид щелочного металла добавляют в виде концентрированного раствора, содержащего гидроксид натрия и/или гидроксид калия в диапазоне концентраций 500-750 г/л.

6. Способ по п. 1, отличающийся тем, что гидроксид щелочного металла добавляют в количестве, достаточном для получения раствора в диапазоне концентраций 30-150 г/л гидроксида щелочного металла.

7. Способ по п. 1, отличающийся тем, что добавляемое количество гидроксида щелочного металла готовят заранее и хранят в отдельном сосуде до начала второго этапа разряда.

8. Способ по п. 1, отличающийся тем, что добавляемое количество гидроксида щелочного металла готовят заранее и депонируют в элементе до начала второго этапа разряда.

9. Способ по п. 1, отличающийся тем, что первый этап разряда заканчивают, когда напряжение на элементе при разряде в солевом электролите становится меньше либо равно 0,7 В.

Контактная коррозия происходит при непосредственном контакте двух разнородных металлов. Нельзя, к примеру, соединять алюминиевые листы медной заклепкой, так как при определенных условиях они образуют сильную гальваническую пару.

Разные металлы имеют разные электродные потенциалы. В присутствии электролита один из них играет роль катода, а другой анода. В результате химической реакции, протекающей между ними, начнется коррозионный процесс, в котором медь (катод) будет беспощадно разрушать алюминий (анод).

Почти все пары разнородных металлов, находящиеся в контакте между собой, подвержены коррозии, так как даже влага из воздуха может выступить в роли электролита и активировать их электродный потенциал. Но одни пары уязвимы в большей степени, а другие – в меньшей.

Например, алюминий отлично контактирует с оцинкованной сталью, хромом и цинком, а латунь совершенно не «дружит» со сталью, алюминием и цинком. Чтобы узнать, какие металлы совместимы, а какие нет, обратимся к основам химии.

В ряду электрохимической активности металлы стоят в следующей последовательности:

Для примера рассмотрим пару алюминий – медь. Алюминий стоит в ряду слева от водорода и имеет электроотрицательный потенциал равный -1.7В, а медь находится справа и имеет положительный потенциал +0.4В. Большая разница потенциалов приводит к разрушению более активного алюминия. Медь сильнее всех, впереди стоящих элементов, поэтому в паре с любым из них она выйдет победителем. Чем дальше друг от друга в ряду стоят элементы, тем выше их несовместимость и вероятность протекания гальванической коррозии.

Данные о совместимости некоторых металлов представлены в таблице:

Алюминий
Латунь Бронза Медь Оцинкованная сталь Железо Свинец Нержавеющая сталь Цинк
Алюминий Д Н Н Н Д О О Д Д
Медь Н О О Д О Н О Н Н
Оцинкованная сталь Д О О О Д О Д О Д
Свинец О О О О Д Д Д О Д
Нержавеющая сталь Д Н Н Н О О О Д Н
Цинк Д Н Н Н Д Н Д Н Д

Д – абсолютно допустимые контакты (низкий риск ГК);
О – ограничено допустимые контакты (средний риск ГК);
Н – недопустимые контакты (высокий риск ГК).

Приведенная таблица может служить кратким справочником для определения совместимости некоторых конструкционных металлов. Допустимость и недопустимость контактов разнородных в электрохимическом отношении металлов устанавливает ГОСТ 9.005-72.

Пример недопустимых гальванических пар:

Гальваническое действие может возникнуть, если строительную конструкцию из нержавеющей стали скреплять оцинкованными болтами. В этой нежелательной паре пострадает высоко анодный крепеж, поскольку его электроны будут перемещаться в направлении катодной нержавеющей стали. Поэтому, крепежные детали должны быть изготовлены из менее гальванически активного металла, чем материал металлоконструкции.

На скорость течения гальванокоррозии оказывает влияние площадь поверхности анода и катода. Если большой по размеру анод соединить с маленьким катодом, то анод будет ржаветь медленно, а если сделать наоборот, то быстро. Например, используйте болты из нержавеющей стали для крепления алюминия, но не наоборот.

Степень интенсивности протекания контактной коррозии зависит и от условий эксплуатации соединения. В обычных атмосферных условиях процесс будет протекать менее быстро и возрастает в агрессивной электропроводной среде, например, растворах кислот и щелочей. Присутствие в воде других веществ увеличивает проводимость электролита и скорость коррозии. Поэтому при проектировании конструкций важна оценка окружающей среды.

Как защитить конструкцию или узел от контактной коррозии?

Если по конструктивным соображениям невозможно избежать нежелательного контакта разнородных металлов, то можно попытаться уменьшить гальваническую коррозию с помощью следующих методов:

  • окраска поверхностей в районе их стыка;
  • нанесение совместимых металлических покрытий;
  • изоляция соединения от внешней среды;
  • электрическая изоляция;
  • установка неметаллических прокладок, вставок, шайб в болтовых соединениях.

Практика показывает, что в тех случаях, когда пренебрегают требованиями к допустимости контактов разных металлов, приходится дорого за это расплачиваться. Неправильная компоновка контактных пар выводит из строя узлы крепления, металлоконструкции и может стоять человеческой жизни.

Отзывы могут оставлять только зарегистрированные пользователи. Пожалуйста, зарегистрируйтесь

«>

Читайте также:  Грунтовка оптимист глубокого проникновения технические характеристики
Ссылка на основную публикацию
Adblock detector